domingo, 19 de julio de 2009

Teoría 12: Uniones químicas

Unión iónica

Hay una transferencia de electrones del átomo electropositivo hacia el electronegativo. Estos iones se mantienen unidos por la fuerza de atracción electrostática. Se caracterizan: alto punto de fusión y ebullición.
Esta unión se da entre electronegatividades : atrae hacia sí los electrones de ligadura.

Los metales alcalinos al combinarse con otro elemento ceden 1 electrón y los halógenos lo captan formando un octeto completo

METALES ALCALINOS = GRUPO I HALOGENOS= GRUPO VII

Na * + + +

Na * O
+ + +

2Na O

Na_______________(Na) catión electropositivo
2-8-1 2-8

La ecuación molecular es

4Na + O2 ___________ 2Na2O

La electrónica

4Na + O2_________ 4[Na]++2 [O]=

Unión covalente

El doblete electrónico es compartido por ambos átomos que superponen sus orbitales.

Las uniones covalentes se forman, en general, entre dos no metales.

Para formar un enlace covalente, un átomo debe poseer un orbital desapareado,es decir con un solo electrón.

Amoníaco

H____N_____H

|

H

Fórmula desarrollada

Fórmula molecular NH3

  1. Poseen bajo punto de fusión.
  2. Poseen bajo punto de ebullición
  3. Los átomos se mantienen unidos como tales,es decir, no se transforman en iones.
  4. Son solubles en líquidos orgánicos.
  5. Cuando son sólidos,presentan estructuracristalina molecular
  6. La unión covalente es más generalizada entre los compuestos de la química orgánica,actualmente denominada química del carbono.

Unión covalente dativa

Se presenta cuando, en lugar de contribuir cada átomo con un electrón para formar el doblete o par electrónico,es un átomo el que completa el octeto del otro cediéndole un par de electrones.

El átomo que contribuye con sus electrones se denomina dador, y el que los recibe se denomina aceptor.

Dióxido de azufre

Fórmula molecular

SO2

Fórmula desarrollada

S→O
|

O

Electronegatividad y tipo de enlace

Cuanto mayor es la electronegatividad entre dos átomos mayor es la tendencia al carácter iónico de la unión entre dos átomos.

1) Enlace fuertemente electrovalente

FCs (fluoruro de cesio)

  • Electronegatividad del fluor: 4
  • Electronegatividad de cesio: 0,7
  • Diferencia: 4 - 7 : 3,3

Esta unión es de tipo iónico y de carácter fuerte,pues se toma como valor límite el valor 2 .

Si la separación en la escala es mayor de 2,el enlace es iónico. Si es menor que 2, será covalente

2)Enlaces covalentes

CH4

  • Electronegatividad del carbono: 2,5
  • Electronegatividad del hidrógeno: 2,1
  • Diferencia: 2,5 - 2,1 = 0,4

Como la diferencia es muy pequeña, el enlace es covalente.

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