Teoría 3: Leyes gravimétricas

Leyes gavimétricas

Ley de conservación de la masa o de Lavoisier

En un sistema material aislado la masa permanece constante,cualquiera que sea la transformación física o química a que sea sometido el sistema.

A + B_______________________________C+ D sustancias reaccionantes productos reaccionantes

Ley de las proporciones constantes (Proust).

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masa.

mH	2g	4g	8g	16g
mO	16g	32g	64g	128g
mH2O	18g	36g	72g	144g

La relación en que se combina el hidrógeno y el oxígeno para formar agua es de 1/8

mH = 1
mO 8

Esta contante es propia del agua.Si el hidrógeno y el oxígeno no se combinan en esta proporción, la resultante no es agua.

Ley de las proporciones múltiples(Dalton)

Cuando dos elementos se combinan para formar varios compuestos diferentes,la masa de uno de ellos combinada con una misma masa de otro guardan entre sí una relación constante que se puede expresar pr números enteros,generalmente pequeños.

óxido cuproso (negro)y óxido cúprico(rojo)

OCu₂ OCu

El análisis de los dos compuestos obtenidos con los mismos elementosda para cada uno de ellos la siguiente composición:

Óxido cuproso { mCu = 127g ; mO = 16g

Óxido cúprico { mCu = 63,5g ; mO = 16g

Aplicando ley de Proust

mCu = 127g = 7,9375g mO 16

mCu = 63,5g = 3,96875g mO 16

1 gramo de oxígeno se combina con 7,9375 de Cu (óxido cuproso)

1 gramo de oxígeno se combina con 3,96875 de Cu (óxido cúprico)

Estas masas de cobre se encuentran en relación

mCu = 7,9375g = 2
m'Cu 3,96875g 1

Las masas de cobre que se combinan en cada óxido con una misma masa de oxígeno están en relación de números pequeños y enteros 2:1.Con una misma masa de oxígeno hay en el óxido cuproso doble masa de cobre que en el óxido cúprico.

Ley de los equivalentes o ley de Richter y Wenzel

Las masas según las cuales dos elementos se combinan con la misma masa de un tercer elemento son las masas, o un múltiplo o submúltiplo de éstas,según las cuales esos elementos se combinan entre sí.

La expresión matemática general

mM = q . r
mP q´ s

El nitrógeno se combina con el oxígeno y con el hidrógeno formando compuestos diferentes

Compuesto 1 Compuesto 2
N = 14 g O = 40 g N = 14g O = 3 g

A su vez, el oxígeno se combina con el hidrógeno para formar agua en proporción:

Compuesto 3 = O = 8 g ; H = 1 g

Verificar si se cumple la ley de Richter

Con 14g de nitrógeno se combinan 40g de oxígeno y 3g de hidrógeno. La relación es:

mO= 40
mH 3

En el compuesto 3 la relación es de 8 a 1 . Si se cumple la ley de Richter, debe ser tal que 40/3 multiplicado por una fracción r/s de 8/1

40 . r = 8
3 s 1

r = 8 . 3
s 1 40

r = 3
s 5

mO= 40 . 3
mH 3 5